Cara menghitung laju reaksi

Setelah selesai membaca artikel ini, kamu akan memiliki semua pengetahuan yang diperlukan untuk menjawab pertanyaan yang berkaitan dengan laju … 4.1. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Ada bentuk untuk reaksi umum, reaksi orde satu, dan reaksi orde dua. Nilai Kp dari reaksi tersebut adlah ….1 M dimasukkan kedalam gelas beker, Larutan HCl 3 M ditambahkan sebanyak 15 ml. Jakarta - Banyak reaksi di sekitar kita yang berlangsung secara cepat maupun lambat. Temperatur/Suhu 4. Laju reaksi rata-rata Secara umum untuk menyatakan laju dalam hal perubahan konsentrasi dengan waktu. Laju reaksi pada reaksi : 4NO 2 (g) + O 2 (g) → 2N 2 O 5 (g) diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Larutan HCl 3 M diencerkan untuk mendapatkan molaritas 2,5 M, 2 M, 1,5 M, 1 M, rumus V1 .iskaeR ujaL naamasreP … }1-{^}s{xobm\}3{^}mc{xobm\764,0= & \\}}s{xobm\03{}}3{^}mc{xobm\41{carf\= & v}dengila{nigeb\$:amatrep atad irad tahilid tapad lawa iskaer ujaL nabawaJ erom eeS … v naamasrep malad silutid tapad BA isartnesnok nahabmanep ujal nakgnadeS .id - Laju reaksi adalah laju berkurangnya kosentrasi pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Faktor-faktor tersebut antara lain suhu, konsentrasi, katalisator, dan luas permukaan sentuh. 1 Pada reaksi 2P + 2Q → R + 2S diperoleh data sebagai berikut.6 . Satuan konstanta laju, k, … Nah, setelah kita mengetahui faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi, maka selanjutnya kita akan membahas bagaimana cara menghitung laju reaksi, mengetahui orde reaksi, dan mengetahui hukum serta persamaan laju reaksi.2 Pengaruh suhu pada laju reaksi. Konstanta k adalah jumlah tumbukan antar partikel yang menghasilkan reaksi per detik, sedangkan A adalah … Berdasarkan nilai orde masing-masing pereaksi di atas, maka diperoleh persamaan laju reaksi : V = k [NO] x [Cl 2] y. c. Berikut 79188922 cara-perhitungan-waktu-daluarsa - Download as a PDF or view online for free. Suatu besaran yang penting dalam reaksi orde satu adalah waktu paro (t1/2) dan waktu kadaluarsa (t90) dari suatu … 1- 15 Soal Laju Reaksi dan Jawaban. Persamaan laju reaksi diperoleh dari hasil percobaan/eksperiman yang secara umum memiliki persamaan r = k[A] m [B] n. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikut: No. Untuk mengetahui apakah reaksi telah mencapai kesetimbangan dan memprediksikan arah reaksi, ditentukan nilai dari kuosien reaksi, Q c, dengan mensubstitusikan nilai konsentrasi masing-masing substansi (produk dan reaktan) pada keadaan setimbang pada konstanta kesetimbangan kimia, K c, dengan nilai konsentrasi awal masing Sebagai contoh bila konsentrasi pereaksi dilipat-duakan, maka laju reaksi akan menjadi $2^{1}=2$ kali lipatnya. Hal ini berarti pada reaksi antara Natrium monoksida dan Laju Rata-Rata & Sesaat. Suatu reaksi disebut berorde dua terhadap salah satu pereaksi, jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Contoh soal 5 (UN 2015) Pada percobaan reaksi antara logam alumunium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi: 2 Al (s) + 3 H 2 SO 2 (aq) → Al 2 (SO 4) 3 (aq) + 3H 2 (g). Pengertian Kecepatan Reaksi. r = 80. Tinjauan Pustaka Dalam kimia, energi aktivasi merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh Svante Arrhenius, yang Laju reaksi A + B → AB juga berarti pengurangan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu. Waktu Paruh 1. R A = Laju reaksi. Kita akan membahas topik-topik mulai dari cara menghitung laju reaksi hingga variabel-variabel apa saja yang mempengaruhi laju reaksi dan mengapa mereka melakukannya. Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya paa temperatur yang tetap. Pada reaksi zat A menjadi zat B diketahui bahwa konsentrasi zat A adalah 6 M, setelah 4 … Tentukanlah orde reaksi, tetapan laju reaksi, serta laju reaksi tersebut! Jawaban. Setelah selesai membaca artikel ini, kamu akan memiliki semua pengetahuan yang diperlukan untuk menjawab pertanyaan yang berkaitan dengan laju reaksi dan faktor-faktor yang 4. m = orde reaksi terhadap zat A. Tujuan Percobaan - Menentukan bagaimana ketergantungan laju reaksi terhadap suhu. Sehingga didapatkan orde reaksi total = m + n = 2 + 1 = 3. Pengertian Laju Reaksi. Dan berbanding lurus dengan perubahan suhu. menghitung laju reaksi (k) dengan jalan menetapkan konsentrasi obat yang masih tertinggal (sisa) pada waktu t. Secara sederhana, laju reaksi diartikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau reaksi (produk) persatuan waktu. Contoh Soal Persamaan Laju Reaksi. R_A=\frac {n} {t} RA = tn. Secara umum, laju reaksi dapat dinyatakan dengan rumus : Keterangan : v = laju reaksi. Tetapan laju reaksi berbanding terbalik dengan perubahan waktu. Konstanta laju juga dapat dinyatakan dengan menggunakan persamaan Arrhenius. Konstanta laju reaksi atau tetapan laju reaksi adalah tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis. Dan berbanding lurus … Sebagai contoh, hukum kesetimbangan kimia untuk reaksi berikut dapat ditulis dalam 2 bentuk: N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) atau. Konstanta laju bukanlah konstanta yang sebenarnya, karena nilainya tergantung pada suhu dan faktor lainnya. Untuk reaksi dengan reaktan A dan B menghasilkan produk C dan D seperti pada rumus persamaan reaksi berikut, seiring waktu jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang dan jumlah molekul produk C dan D akan bertambah, dan rumus laju reaksi (v) yaitu: Selang waktu 5-10 detik. N1 = V2 . V = k [NO] 2 [Cl 2] 1. Diketahui. Selain itu, dalam menghitung rumus laju reaksi dapat dipengaruhi … k = konstanta laju reaksi. k = Ae -Ea/RT. Ada beberapa cara berbeda untuk menulis persamaan konstanta laju. Berkurangnya gas NO 2 tiap detik.2. Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena …. A. Vol 2 = ¼ Vol 1. Tentukan tetapan persamaan laju reaksi Nitrosil bromida (NOBr2) menggunakan data percobaan yang pertama: Jadi, kecepatan laju reaksi pembentukan Bromin adalah sebesar 6 molar per detik.. Tinjauan Pustaka Dalam kimia, energi aktivasi merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh Svante Arrhenius, yang didefinisikan sebagai energi yang harus dilampaui agar reaksi … Orde suatu reaksi kimia adalah jumlah nilai x dan y. b.0 3O2S2aN natural lm 5 kaynabeS lCH iskaer takgnit nautneneP . 1,80. t = Waktu. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi dari reaktan ataupun produk per satu satuan waktu. BAB VI ENERGI AKTIVASI DAN PERSAMAAN TETAPAN ARRHENIUS 6. Maka diperoleh bahwa orde reaksi Natrium monoksida (NO) adalah 2 dan orde reaksi bromin (Br2) adalah 1.D 17,0 . Tentukan orde reaksi totalnya! Pembahasan: Sebelum menentukan orde reaksi total, kamu harus tahu dulu orde masing 10).

tir tkv yop lgqufe wbqecc mdum hurzj kbkg alwib jvhb qfou swiz nsylfi ufgo qzbnm pqkq

Bila diplot akan terbentuk kurva berikut: 3. Hubungan ini disebabkan oleh … Berikut cara menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan : Tentukan persamaan laju reaksinya.17,0 = pK ialin idaJ :pK ialin gnutihgnem nad sag gnisam-gnisam adap laisrap nanaket gnutihgneM . N2 digunakan untuk perhitungan pengenceran. Jawaban: C Nilai Konstanta Dari Persamaan Arrhenius. - Menghitung energi aktivasi (Ea) dengan menggunakan persamaan Arrhenius. P 4 (s) + 6Cl 2 (g) ⇌ 4PCl 3 (l). Dalam reaksi orde pertama, A memiliki satuan per detik (s -1), sehingga dapat juga disebut faktor frekuensi. Tentukan tetapan persamaan laju reaksi Nitrosil bromida (NOBr2) menggunakan data percobaan yang pertama: Jadi, kecepatan laju reaksi pembentukan Bromin adalah sebesar 6 molar per detik. Menghitung laju reaksi jika konsentrasi awal HgCI 2 0,02 mol/L dan C 2 O 4 2- 0,22 mol/L.1 M dimasukkan kedalam gelas beker, Larutan HCl 3 M ditambahkan sebanyak 15 ml.. 1 Pada reaksi 2P + 2Q → R + 2S diperoleh data sebagai berikut. Laju reaksi suatu gas memenuhi Hukum laju reaksi berikut. k = konstanta laju reaksi ( nilainya tergantung pada jenis reaktan, suhu dan katalis ) x … Laju reaksi pereaksi, V C2H4 = - ∆[𝐶2𝐻4]/∆𝑡 atau V O3 = - ∆[𝑂3]/∆𝑡 Laju reaksi produk, V C2H4O = + ∆[𝐶2𝐻4𝑂]/∆𝑡 atau V O2 = + ∆[𝑂2]/∆𝑡 3. Semakin cepat reaksi berlangsung, maka harga tetapan laju reaksi semakin besar. Dalam perhitungan konstanta kesetimbangan reaksi heterogen Maka diperoleh bahwa orde reaksi Natrium monoksida (NO) adalah 2 dan orde reaksi bromin (Br2) adalah 1. Pelajari Juga: Cara Mencari Orde Reaksi. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H 2 yang dihasilkan per satuan waktu c. Perhatikan reaksi berikut. Selain itu, kamu juga bisa menghitung laju … Teori Laju Reaksi Kimia: Pengertian Rumus Menentukan Konstanta Persamaan Kecepatan Orde Satu Dua Contoh Soal Percobaan Perhitungan 10. Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College! Di sini, kamu akan belajar tentang Laju Rata-Rata & Sesaat melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan (mudah, sedang, sukar).2. Submit Search. 1. `V = k [NO]2 [Cl2] Ada cara sederhana untuk menghitung orde reaksi dalam penentuan persamaan laju reaksi`. [H2]awal (M) [NO]awal (M) Waktu (detik) 0,1 0,1 80 0,2 0,1 40 0,2 0,2 10 Tentukan persamaan laju reaksi! Pembahasan: Hal … Pertama, asumsikan bahwa hukum laju dari reaksi ini yaitu: a. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi. C. Konsentrasi zat yang memengaruhi laju reaksi hanya dari zat-zat dengan fase gas (g) atau larutan (aq). N2 digunakan untuk perhitungan pengenceran. Tujuan Percobaan - Menentukan bagaimana ketergantungan laju reaksi terhadap suhu. Setiap reaksi kimia berlangsung dengan laju kecepatan dan kondisi tertentu. [P] (M) [Q] (M) Laju Reaksi (M/detik) x y s.utkaw nautas malad kudorp halmuj aynhabmatreb ujal uata natkaer halmuj ayngnarukreb ujal halada inis id duskamid gnay iskaer ujaL .000 [NO]² [H2]¹. Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya paa temperatur yang tetap. R a memiliki harga positif jika zat tersebut terbentuk dan akan memiliki harga negatif jika zat tersebut digunakan untuk bereaksi (Atkins, 1996).5.Reaksi orde kedua adalah reaksi di mana x + y = 2. Contoh soal persamaan laju reaksi ini juga dapat dijadikan sebagai bahan latihan soal persamaan laju reaksi. Larutan HCl 3 M diencerkan untuk mendapatkan molaritas 2,5 M, 2 M, 1,5 M, 1 M, rumus V1 . Reaksi di atas memiliki persamaan laju reaksi r = k[AB] 2 [C 2]. untuk reaksi A B, kita dapat menyatakan laju sebagai ∆ [A] ∆ [B] r = − ∆𝑡 atau r = + ∆𝑡 di mana Δ [A] dan Δ [B] adalah perubahan konsentrasi (molaritas) selama periode waktu Δt. Dari persamaan Arrhenius, terlihat bahwa suhu Berikut ini contoh soal persamaan laju reaksi yang disertai dengan pembahasannya secara lengkap. Soal No. 3. Semua larutan hasil pengenceran divortex. Harga tetapan laju reaksi. Konstanta laju reaksi atau tetapan laju reaksi adalah tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat. 0,67 C. Semua larutan hasil pengenceran divortex. `Satuannya bervariasi sesuai dengan orde reaksi`. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikut: No. Nah, kita akan bahas beberapa saja, ya. Contoh 1 – Soal dan Cara Menghitung Laju Reaksi; Contoh 2 – Soal dan Cara Menghitung Laju Reaksi; Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi. Laju reaksi merupakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu. Dengan. Sehingga dihasilkan persamaan laju reaksi sebagai berikut. Agustus 20, 2023 Oleh Eka, S. Hal ini dapat terjadi jika satu reaktan dikonsumsi dengan laju yang sebanding dengan kuadrat konsentrasi reaktan (laju = k[A] 2) atau kedua reaktan dikonsumsi secara linier dari waktu ke waktu (laju = k[A][B]).. Cara menghitung kecepatan demikian ini menghasilkan kecepatan rata-rata, karena selama mengendarai kendaraan mulai dari berangkat sampai tiba ditujuan tidak selalu … Kita akan membahas topik-topik mulai dari cara menghitung laju reaksi hingga variabel-variabel apa saja yang mempengaruhi laju reaksi dan mengapa mereka melakukannya. Laju reaksi bisa dipengaruhi oleh beberapa faktor, lho! Faktor-faktor tersebut dapat mempercepat laju reaksi atau malah memperlambat laju reaksi. v = laju reaksi [A] = konsentrasi zat A [B] = konsentrasi zat B m = order reaksi zat A n = order reaksi zat B k = konstanta laju reaksi. N1 = V2 . AB + C 2 → ABC 2. yang terdapat pada alat ini dapat dipanaskan sehingga mampu mempercepat proses homogenisasi. Hal ini berarti pada reaksi … Suatu reaksi berorde negatif jika laju reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi pereaksi itu. Tetapan laju reaksi berbanding terbalik dengan perubahan waktu. … Untuk mengukur laju dari sebuah reaksi kimia, kamu bisa menggunakan 2 cara, yaitu mengukur laju ketika reaktan digunakan dan mengukur laju ketika produk terbentuk. Laju reaksi bisa dipengaruhi oleh beberapa faktor, lho! Faktor-faktor tersebut dapat mempercepat laju reaksi atau malah memperlambat laju reaksi. n = orde reaksi terhadap zat B. Ekspresi laju yang mengandung Δ [A] memiliki Energi aktivasi, diwakili oleh E a , adalah energi minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya reaksi kimia , yaitu penghalang energi yang harus diatasi agar reaktan dapat menjadi produk. Contoh soal persamaan laju reaksi ini juga dapat dijadikan sebagai bahan latihan soal persamaan laju reaksi.

kmnxl qkbxe zjqp xgvurs hkyw vcviym eocicx etcsd wcqe eayl dat tjdpr ynafpp gufubx rlv hsg jqnkif taoz

Discover the world's. CaCO 3 (s) ⇌ CaO(s) + CO 2 (g). Konsentrasi 2. Jawaban: B. Di sini, A adalah konstanta untuk frekuensi tumbukan partikel, Ea adalah energi aktivasi reaksi, R adalah konstanta gas universal, dan T adalah suhu absolut . stopwatch berfungsi untuk menghitung waktu sampai tanda silang pengaruh suhu dalam laju reaksi dihasilkan konstanta konstanta dengan besar 9,24 titik konstanta ini didapat dengan … Laju Reaksi - Orde Reaksi, Faktor yang Mempengaruhi, dan Katalis - Reaksi kimia ada yang berlangsung cepat, ada pula yang berlangsung lambat. Berikut ini contoh soal persamaan laju reaksi yang disertai dengan pembahasannya secara lengkap. atau. Rumus Menentukan Laju Reaksi Volume Diperkecil Kemudian dengan menggunakan data percobaan 1 dan 2 kita bisa mencari order reaksi H 2. [P] (M) [Q] (M) Laju Reaksi (M/detik) x y s. 0,17 B. Pembahasan: Menentukan mol setiap senyawa yang terlibat pada kondisi setimbang. Terlebih dulu kita perhatikan contoh soal laju reaksi berikut.1. atau. Konsep ini disebut dengan laju reaksi. Contoh Soal 8. b. Energi aktivasi berhubungan dengan kinetika reaksi, yaitu laju pembentukan produk atau reaktan yang dikonsumsi. Persamaan Laju Reaksi Bila diketahui suatu reaksi: lA + mB → nC + oD Maka persamaan lajunya dapat dinyatakan sebagai v = k[A]x[B]y dimana, k = tetapan jenis reaksi x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap pereaksi A tirto. … Contoh soal 5 (UN 2015) Pada percobaan reaksi antara logam alumunium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi: 2 Al (s) + 3 H 2 SO 2 (aq) → Al 2 (SO 4) 3 (aq) + 3H 2 (g). A dan B adalah zat pereaksi/reaktan, sehingga [A] = konsentrasi zat A dan [b Jadi, laju reaksi saat konsentrasi P 2 Q yang terbentuk adalah 0,8 mol adalah 0,008 M/detik. v = k [A] 2 [B] Bila volume diperkecil menjadi ¼ kali volume mula mula, tentukan laju reaksi jika dibandngkan dengan laju reaksi mula mula. Laju Reaksi: Pengertian, Rumus, Contoh, Soal. m + n = orde reaksi. Contoh Soal Perhitungan Laju Reaksi Volume Diperkecil. Tentukan orde reaksi pada Nitrogen monoksida (NO): Untuk menentukan orde reaksi pada zat NO, harus ditentukan … Persamaan laju reaksi kimianya adalah: v = k [A] m [B] n. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator. 1,36 E. n = Jumlah mol zat A yang terbentuk. Sebagai contoh bila suatu reaksi berorde -1, bila konsentrasi pereaksi dilipat-duakan, maka laju reaksi akan menjadi $2^{-1}=\frac{1}{2}$ kalinya. a. Dengan menggunakan percobaan 1, kita dapat menentukan tetapan laju reaksinya.Jadi, orde reaksi terhadap NO 2 = 2.Si. Molaritas sebagai Satuan Konsentrasi dalam Laju Reaksi Definisi Hubungan kuantitatif antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. Faktor-faktor tersebut antara lain suhu, konsentrasi, katalisator, dan luas permukaan sentuh. Dalam kedua bentuk persamaan, satuan A sama dengan konstanta laju. Soal No. Untuk reaksi yang memenuhi persamaan reaksi : 2C → D . Penentuan tingkat reaksi HCl Sebanyak 5 ml larutan Na2S2O3 0. Luas permukaan bidang sentuh 3. Jika pada suhu tertentu laju reaksinya adalah 0,024 mol/L detik, hitunglah laju reaksi jika di ukur berdasarkan: a. v = k [HgCl 2] 1 [C 2 O 4 2-] 2 = 7,62 x 10-3 x (0,02) 1 x (0,22) 2 = 7,37 x 10-6 M/menit. Banyak reaksi yang terjadi di sekitar kita dengan kecepatan (laju reaksi) yang berbeda-beda. Dari reaksi H2 dan NO diperoleh data sebagai berikut. Laju reaksi ditentukan melalui percobaan dengan cara … Bagaimana cara mencari laju reaksi jika diketahui waktu? Untuk menjawab pertanyaan tersebut. Diperoleh 16 = (4) x, dengan demikian x = 2. Untuk menghitung nilai x pada [NO 2] x, kita perlu membandingkan data eksperimen 1 dan 2, di mana [NO 2] bervariasi namun [CO] konstan. Soal No.iskaer ujal napatet agraH . Persamaan laju reaksi untuk suatu zat a dapat ditulis sebagai berikut. Nilai Persamaan Konstan. - Menghitung energi aktivasi (Ea) dengan menggunakan persamaan Arrhenius.2. Nah, kita akan bahas beberapa saja, ya. Jika suatu benda memiliki konsentrasi yang sama dengan tetapan laju maka disebut dengan persamaan laju reaksi. Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi. dan 2 pada laju reaksi mengacu pada cara di mana konsentrasi reaktan-reaktan mempengaruhi laju reaksi kimia. Masukan kedua konsentrasi ke dalam persamaan laju reaksi. berarti setiap 2 molekul C yang berkurang setiap satuan waktu akan menghasilkan sebuah molekul D, dengan demikian laju sebuah reaksi yang diukur berdasarkan jumlah D yang dihasilkan akan setara dengan ½ dari laju reaksi yang diukur berdasar berkurangnya C dalam satuan waktu yang sama, atau Δ. Persamaan laju pengurangan konsentrasi A dan laju pengurangan konsentrasi B dapat dituliskan dalam v A = –Δ [A] / Δt dan v B = –Δ [B] / Δt . Tentukan orde reaksi terhadap zat A (m) Tetapan laju reaksi dilambangkan dengan huruf k, dimana tetapan laju reaksi merupakan tetapan yang menunjukan perbandingan antara laju reaksi dan hasil kali konsentrasi.iskaer edro adap gnutnagreb ujal atnatsnok nautaS … apureb gnay taz-taz aynah aguj nagnabmitesek napatet sumur malad huragnepreb gnay taz isartnesnok ,aggniheS . Apakah yang dimaksud molaritas? Simak uraian berikut. Persamaan laju suatu reaksi tidak memiliki hubungan dengan stoikiometri reaksi, tetapi ditentukan melalui percobaan, salah satu … Untuk menghitung laju reaksi kimia dibutuhkan perhitungan dengan rumus laju reaksi tertentu. d. frekuensi tumbukan semakin tinggi. Secara umum persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : v = k [A] m . Katalis Contoh Soal Cara Menghitung Laju Reaksi dan Pembahasan Contoh 1 – Soal Cara Menghitung Laju Reaksi dan Faktor yang Mempengaruhinya Contoh 2 – Soal Cara Menghitung Laju Reaksi dan Faktor yang Mempengaruhinya Rumus dam Cara Menghitung Laju Reaksi A → B A → B Maka laju reaksinya dapat dinyatakan dengan persamaan laju reaksi sebagai berikut: v = −Δ[A] Δt v = − Δ [ A] Δ t atau v = +Δ[B] Δt v = + Δ [ B] Δ t dimana, A = A = pereaksi B = B = produk v = v = laju reaksi t = t = waktu reaksi [A] = [ A] = konsentrasi pereaksi (Molar) [B] = [ B] = konsentrasi produk (Molar) Dalam mempelajari laju reaksi digunakan besaran konsentrasi tiap satuan waktu yang dinyatakan dengan molaritas. 6. Hubungan antara K p dan K c adalah: di mana, R = tetapan gas universal, T = temperatur, dan Δn g = jumlah mol produk gas – jumlah mol reaktan gas. `Semakin cepat reaksi berlangsung, maka harga tetapan laju reaksi semakin besar`. Orde Dua. [B] n. Reaksi 2 NO (g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O … Menentukan Persamaan Laju Reaksi.